Слайд 21: 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): | Презентация: Классификация реакций.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия
«Реакции веществ» - 2cu + O2 = 2cuo медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения. Назовите вещества. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Задание 4. Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. Алюминий. Задание 5. 10 класс «Углеводы». HgS. Азот. H2O. Лабораторный опыт. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»? 6 класс «Металлы и неметаллы»». Признак химической реакции: выделение тепла и света.
«Уравнения химических реакций» - Цель: Рассмотреть типы химических реакций на примере химического вещества воды. Классно-урочная система. 1 вариант. Решаем задачи по уравнениям ХР. Атом водорода. Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами». А) действие на соду кислотой. Реакция замещения.
«Скорость химической реакции» - 0 c 0 c 0 c. Скорость химической реакции. a A. Классификация процессов по фазовому составу. Лектор Мирошниченко Ю.Ю. dc dt. План лекции. V = = f(с). ?C. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени.
«Анод и катод» - Окисление. Процессы на катоде 2. Процессы на аноде 3-4. Восстановление. Металлы. Анод растворимый. Электролиз. Электролиз. Применение электролиза. Э эквивалентная масса вещества. I сила тока. Анионы F. Процессы на катоде 3. Процессы на катоде 4. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электролитическая ванна. t время электролиза, сек. Анод (+). Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.
«Типы химических реакций» - Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Типы химических реакций. Как мы можем назвать процесс, который протекает?
«Электролитическая диссоциация солей» - Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
краткое содержание других презентаций о реакциях
бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 1972 КБ.
всю презентацию «Классификация реакций.ppt»
Для показа на уроках Вы также можете
щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,
4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) ? Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2? + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) ? 4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г). Классификация реакций. Оглавление. Слайд 21 из презентации «Классификация реакций» к урокам химии на тему «Реакции» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.
4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) ? Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2? + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции реакци, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) . - Слайд 21 - Классификация реакций - Реакции - Презентации по химии
Комментариев нет:
Отправить комментарий